第二节 元素周期律 (第二课时)

【课时目标】

（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 强弱判断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

Na Mg Al 与冷水

反应 现象 化学方程式 与沸水

反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH

Mg(OH)2

中强碱 Al(OH)3

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

Mg Al 现象 反应方程式