第2课时　盐类水解的影响因素及应用

　　记一记

　　1.影响强类水解的"三因素"：

　　(1)升高温度，促进盐类的水解。

　　(2)加水稀释，促进盐类的水解。

　　(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

　　2．盐溶液蒸干"两注意"：

　　(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

　　(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

　　3．盐溶液配制"一方法"：

　　配制能永解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

　　探一探

　　1.以水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例，分析影响盐类水解的外因。

　　(1)请分析升高温度对水解平衡的影响。

　　(2)试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水解平衡如何移动？

　　(3)当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？

　　[提示]　

　　(1)升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。

　　(2)加入CH3COONa，为减弱溶液中c(CH3COO－)，平衡右移，但CH3COO的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。

　　(3)加入盐酸时，为减弱溶液中c(OH－)的减小，平衡向右移，CH3COO－的水解程度增大。加入氢氧化钠时，为减弱c(OH－)增大，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小。

2．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏