第3节 盐类的水解--影响盐类水解的主要因素

【学习目标】

　　1、认识内因对盐类水解程度的影响；

　　2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】

要点一、影响盐类水解的因素

1．内因：

　　主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

　　例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa

　　多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

2．外因

　　①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

　　②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性

　　组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

　　【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：

　　醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-

改变条件 平衡移动 c(CH3COO－) c(OH－) 加入固体醋酸钠 向右 增大 增大 通入HCl 向右 减小 减小 升温 向右 减小 增大 加水 向右 减小 减小 加NaOH 向左 增大 增大 加CH3COOH 向左 增大 减小 加NH4Cl 向右 减小 减小 要点二、互促水解

1．互促水解的定义：