某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+与AlO2－、SiO32－等。

　　书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：

　　2Al3++3CO32―+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑

　　Al3++3AlO2―+6H2O＝4Al(OH)3↓

【典型例题】

一、影响盐类水解平衡的因素

例1．(2015石家庄一模)25℃时，关于①0．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )

A．若向①中加适量水，溶液中的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3∙H2O)＞c(Na+)

【思路点拨】影响盐类水解程度的主要因素；加水稀释促进铵根离子水解。

【答案】B

【解析】A．加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度关系是物质的量关系，所以比值增大，故A错误；

B．酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，故B正确；

C．加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小不足100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，②的pH变化更大，故C错误；

D．①0.l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，若等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性；若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)，PH=7得到c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl﹣)，又因为N原子守恒：c(NH3∙H2O)+c(NH4+)=c(Cl﹣)，故溶液中的c(NH3∙H2O)=c(Na+)，故D错误；

故选B。

【总结升华】本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析，溶液稀释对水电离的影响因素判断，溶液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等。

举一反三：

　　【变式1】关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动