第3节 盐类的水解

一、盐类的水解

（1） 定义：在溶液中，由于盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2） 实质：盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性。

（3） 条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子（有弱才水解，强酸强碱盐不水解）。

（4） 特征：从形式上看，盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。

（5） 水解规律：

　　　①强弱规律："有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。"

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 NaCl、KNO3 否 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 　　②大小规律：

　　　a."水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。"

　　　b.多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。

　　　如：CO+ H2OHCO+OH- HCO+ H2OH2CO3 + OH-

　　③酸式盐规律：

　　　a.强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4

　　　b.强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

　　　电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3

　　　电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS

　　④相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。

　　⑤相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解

二、盐类水解反应的类型及水解方程式

（1） 一般模式

①用化学方程式表示：盐+水酸+碱