指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

（10）判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量）。

（11）测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，

（12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3 ；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。

（13）净水剂的选择：如Al3＋ ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

（14）小苏打片可治疗胃酸过多。

（15）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应［如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2--泡沫灭火器］。如：Al3＋+ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

（16）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。

（17）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。

五、蒸干盐溶液所得物质的判断规律

（1） 先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得到Na2CO3、 CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得到K2MnO4 和MnO2。

（2） 考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4. 如加热蒸干FeSO4溶液得到(Fe)2(SO4)3

（3） 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质.如CuSO4.

（4） 酸根阴离子易水解的强碱盐. 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

（5） NH4Cl溶液、(NH4Cl)2S溶液蒸干、灼烧、无残留物。

考向四 盐类水解的应用

【例题4】下列叙述中正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多