2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 学案(1)
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第3节 盐类的水解

一、盐类的水解

(1) 定义:在溶液中,由于盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

(2) 实质:盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性。

(3) 条件:盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,强酸强碱盐不水解)。

(4) 特征:从形式上看,盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程,为吸热反应。

(5) 水解规律:

   ①强弱规律:"有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。"

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 NaCl、KNO3 否 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、CO 碱性   ②大小规律:

   a."水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不标号。"

   b.多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主。

   如:CO+ H2OHCO+OH- HCO+ H2OH2CO3 + OH-

  ③酸式盐规律:

   a.强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4

   b.强碱弱酸酸式盐溶液显何性,必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

   电离程度>水解程度,则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3

   电离程度<水解程度,则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS

  ④相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。

  ⑤相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解

二、盐类水解反应的类型及水解方程式

(1) 一般模式

①用化学方程式表示:盐+水酸+碱