②用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸（或弱碱）+ OH-（H＋）

（1） 水解方程式书写的注意事项

①．在书写盐类水解的离子方程式时一般不标"↑ "或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

②盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写"==="，而要写""。

③多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH－。

④多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl3水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋。

⑤能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用" ==="、"↑"、"↓"等，

如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。

【特别提醒】①利用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式应写为：Fe3＋+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H＋

　　　②能彻底水解的离子组常见的有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－；Fe3＋与HCO、CO (Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应)；Al3＋与AlO等。

考向一 盐类的水解对溶液PH的影响

【例题1】 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

　　【答案】C

考向二 盐类水解方程式的书写

【例题2】下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－