【答案】B

三、影响水解平衡的因素

（1） 内因：

盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

（2） 外因

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。

④外加盐

a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：

条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象 升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深(黄 红褐) 通HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅 加镁粉 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，无色气体。 加NaHCO3 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，无色气体 特别提醒：盐溶液稀释水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解百分率增大水解产生的H＋或OH－的物质的量增加，但是溶液的体积增大程度大于了水解平衡移动程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。同理如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动(水解平衡向着减弱水解离子的浓度增大的方向移动)，但水解的百分率反而下降，水解产生的H＋或OH－的物质的量增大，因为溶液的体积不变或增加较小，而使水解产生的H＋或OH－浓度增大，溶液的酸碱性增强。