第三单元　共价键　原子晶体

第1课时　共价键的形成及其类型

[学习目标定位]　1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。2.会从不同角度认识共价键的类型。3.会判断物质类型与化学键类型的关系。

一、共价键的形成与特征

1．共价键的形成

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)形成：以H2分子的形成为例

当两个氢原子相互接近时，它们原子轨道发生重叠，导致两个氢原子的电子更多的处于两个原子核之间，即电子在核间区域出现的概率增加。体系的能量降低，形成化学键。

(3)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征

(1)饱和性

①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的"饱和性"。

②用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下：

③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性

除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价