2017-2018学年苏教版必修1 专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时) 学案
2017-2018学年苏教版必修1 专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时) 学案第1页

  第二单元 生产生活中的含氮化合物

  第三课时 硝酸的性质

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  [课标要求]

  1.掌握硝酸的主要性质。

  2.了解硝酸的用途。

  3.了解工业制硝酸的原理。

  

  

   1.浓、稀HNO3与Cu反应,浓HNO3与炭反应的化学方程式分别为:

    Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,

    3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,

    C+4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

  2.在常温下,铁、铝遇到浓HNO3 发生钝化。

  3.工业制HNO3的反应为①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O;

  ②2NO+O2===2NO2;③3NO2+H2O===2HNO3+NO。

  

  

  

  

   1.物理性质

  硝酸是一种无色、具有挥发性的液体,工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而显黄色。

  2.化学性质

  (1)强氧化性

  ①常温下使铁、铝钝化。

  ②与金属反应(除Pt、Au以外):

  Cu与浓HNO3反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  Cu与稀HNO3反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③与非金属反应: