2017-2018学年苏教版必修1 专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时) 学案
2017-2018学年苏教版必修1 专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时) 学案第1页

  第二单元 生产生活中的含氮化合物

  第二课时 氮肥的生产和使用

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  [课标要求]

  1.了解氨的物理性质和用途。

  2.掌握氨的化学性质和制取。

  3.了解铵盐的性质及用途。

  

  

1.两种物质的性质

(1)氨的性质:氨气极易溶于水,能与水反应生成NH3·H2O,与酸反应生成铵盐,

能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质:铵盐易溶于水,加热易分解,能与碱反应产生氨气。

2.检验氨气的两种方法

    (1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

  

  

  

  

  

  1.氨的合成

  工业合成氨反应的化学方程式为N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

  2.氨气的物理性质

颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性

气味 比空

气小 极易溶于水,1体积

水溶解700体积氨气 较高,

易液化   3.氨气的化学性质

  (1)与水反应

  氨水:氨溶于水形成的水溶液。

氨水中氨大部分与水结合成一水合氨,反应的化学方程式:NH3+H2ONH3·H2O。