高中化学 可逆反应与化学平衡状态

【考点精讲】

一、可逆反应

　1. 概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

2. 表示：用""表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl－ + HClO

　3. 特点：

　　①二同：a. 相同条件下；b. 正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。

　　②一小：任一组分的转化率都小于100%。

二、化学平衡状态

　1. 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。

　2. 化学平衡的建立

　3. 特征

①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

②等：正反应速率等于逆反应速率。

③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。

④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。

　　⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。

【典例精析】

　　例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

　　A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

　　C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

　　思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）

起始浓度（mol·L－1） 0.1 0.3 0.2