教学目标

　　　知识与技能

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

　　　过程与方法

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

　　　情感态度价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

教学重难点

　重点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

　难点 焓变，△H的"+"与"-"，热化学方程式的书写

教具准备 多媒体课件 有关实验试剂和仪器

教学程序

　　教学基本流程为：情境导入→旧知巩固拓展→自主学习→引导探究→交流归纳→练习提高→课堂小结及基础练习

这一教学思路强调的是层层递进，由浅入深；体现以学生为主体；着重培养学生的归纳表达能力、抽象思维能力等；让各层次学生都得到发展，获取学习的动力。

第一课时 焓变 反应热 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设

情境

（2min） 谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？

演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：

酒精达到着火点的能量来自哪里？

（老师对实验原理稍做解释。） 观察、思考、讨论并集体回答：

能量来自化学反应。

创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。 复习

巩固

旧知

（2min） 　　问题启发引导：

1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？

2、 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？如何决定？

　　学生个别回答

1、物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成。

2、决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。当反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量；当反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能量。 从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握作铺垫。 　旧知

　拓展

　延伸

　（3min） 1、我们把生成1摩尔化学键时释放的能量或断裂1摩尔化学键时吸收的能量叫做键能。那么，物质中的键能大小与物质的内能高低有何关系呢？与物质的稳定性又有何关系呢？

2、 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

倾听，理解，回答：

1、键能大的物质本身所具有的能量低且稳定，反之则高且不稳定。

2活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应是放热反应；多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳等是吸热反应。 引导学生理解解决问题；

对已学知识进行回顾，获取感性认识。