拓展提高

练习（5min） 　　学生汇报答案： 提高课堂内容的深度。 思考

与交流

（2min） 思考：反应热大小与哪些因素有关？

讨论并分析：

首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。 为第二课时的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。 引申（1min） 如何在化学方程式中正确反映热量变化 　　课后思考并预习。 　归纳小结

　（2min） 　　归纳小结结论。

　　理解记忆 归纳、小结，突出重点。 　课堂练

　习

　（5min） 　　课堂练习： 检测学习效果，巩固所学知识。 五 板书设计

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为"＋"或△H＞0时为吸热反应；△H为"一"或△H＜0时为放热反应。5、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量-化学键生成所释放的总能量

(2) △H == 生成的总能量 -反应物的总能量

(3) △H == 反应物的键能之和- 生成物的键能之和

二、热化学方程式(thermochemical equation)

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．书写热化学方程式的注意事项：

4．热化学方程式的应用