第1课时 利用化学反应制备物质

一、氯气的实验室制法

1．工业制法

化学方程式：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

反应中氧化剂是H2O，还原剂是Cl－。

2．实验室制法

(1)反应原理

化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

离子方程式：MnO2＋2Cl－＋4H＋\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Cl－。

(2)实验装置

①制气装置类型：固体＋液体\s\up7(△(△)气体。

仪器名称：a分液漏斗。

②气体净化：装置B的作用是吸收HCl气体，装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气。

③尾气吸收：

装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)实验步骤