(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a→______，_______→______，_______→_______，______→_______ (填各接口字母)。

(2)装置E的作用是________________，装置D的作用是________________。

(3)装置A和D中反应的化学方程式：

A________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L。若该小组量取了10 mol·L－1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________(填">""<"或"＝")V2，原因是______________________________________________________________。

答案　(1)f　h　b　c　e　d　g

(2)除掉氯气中混有的HCl　吸收多余的氯气

(3)MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

(4)2.24　 >　随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行

解析　(1)仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序。(2)E的作用是除氯化氢杂质，装置D只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液。(4)8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol，MnO2与盐酸完全反应可产生0.1 mol氯气，体积为2.24 L；10 mol·L－1的浓盐酸40 mL，其中氯化氢的物质的量为0.4 mol，若0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的0.4 mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1 mol，所以V1>V2。

思维启迪

实验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成：

―→―→―→

二、常见气体的实验室制法

实验室制取O2、H2、CO2、NH3、Cl2、SO2六种气体，从图Ⅰ中选取它们的发生装置，从图Ⅱ中选取它们的收集装置。