B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol

D．足量MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2

考点　氯气的实验室制法

题点　实验室制取氯气的反应原理

答案　D

解析　实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2为氧化剂、HCl为还原剂，Cl由－1价→0价，故每生成1 mol Cl2转移2 mol电子。每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原作用的HCl为2 mol。由于随着反应的进行，盐酸浓度变小，变为稀盐酸时，反应停止，故0.4 mol HCl不能完全反应，放出Cl2小于0.1 mol。

思维启迪--浓盐酸和MnO2制取氯气反应原理的理解

(1)必须加热，常温下MnO2与浓盐酸不反应；

(2)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；

(3)随着反应的进行，盐酸浓度变小，当变为稀盐酸时，反应就会停止；

(4)浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性，表现还原性和表现酸性的HCl的物质的量之比为1∶1；

(5)此反应中氧化剂MnO2和还原剂HCl的物质的量之比为1∶2，而不是1∶4。

例2　(2017·蚌埠高一检测)实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是(　　)

①连接装置并检查气密性　②缓缓加热　③在圆底烧瓶中加入MnO2粉末　④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸　⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

答案　D

解析　实验室制取氯气进行实验操作时，先连接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，为减少HCl的挥发要缓慢加热，利用氯气的密度比空气密度大的性质用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，最后用碱液吸收多余氯气以防止污染空气。

规律方法--实验室制取Cl2的实验操作

(1)先连接装置，后检查气密性；

(2)先检查气密性，后加药品；

(3)先加固体，后加液体；

(4)先排出空气，后收集氯气；

(5)实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

例3　实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。