第三节 化学键（第2课时）

　　三维目标

知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

　　过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪

　　教学过程

　　[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键-共价键

　　板书 二、共价键

　　[推进新课]

　　什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

　　请大家看以下实验，并描述实验现象。

　　[多媒体课件演示]

　　氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

　　板书 H2＋Cｌ2====2HCl

　　板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

　　师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：

　　板书

　　师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。

　　[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4

学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：