板书：

　　过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。

　　师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。

　　学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

　　板书：

　　师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。

　　板书：

　　过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：

　　板书：H-Cl O==C==O NHH

　　师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。

　　板书 极性键和非极性键

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　　练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。

　　A：H2O　　B：N2　　C：NaI　　D：Na2O2　　E：NaOH 　　F：CO2

板书：