第一单元 含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质和作用

教学目的 1、掌握二氧化硫的相关性质。

　　　　　　2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。增强学生的环境保护意识。

教学重难点 二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养。

教具准备 书p88页实验1-3试剂、试管、烧瓶等

教学过程

[引入]烟花燃放、空气质量周报。

[课题] 二氧化硫的性质和作用

一、二氧化硫的性质和作用

[实验探究]

【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体，瓶口用双孔橡皮塞塞好，接一个胶头滴管，接一段直导管，用烧杯盛满一杯水。（喷泉实验）

【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

【实验3】向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，在滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

【现象和结论】

实验现象 结论 实验1 实验2 实验3 【小结】

[板]1、二氧化硫的性质：

⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

⑵化学性质：

①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－--亚硫酸（亚硫酸为中强酸）

　SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）

　　　可与碱反应生成盐和水：

　　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

　　　SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 即 SO2+NaOH==NaHSO3

　　②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。

　　　SO2+H2O2==H2SO4 或 H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

　　　SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　*④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O

[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和 干果的防腐剂。

　　⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。

①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡

②形成硫酸型酸雨

[板]二、酸雨的形成与防治

1、雨水的PH ：