正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的

　　　　　微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。

酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于

　　　　　大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。

2、硫酸型酸雨的形成与防治：

形成原因： 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气

　　中含有二氧化硫。

　　形成过程：

H2SO3 H2SO4

SO2

SO3 H2SO4

[讨论与思考] 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？

3、酸雨的防治：①开发新能源 ②对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。

　　　碱性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2 + CaO = CaSO3

　　生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

　　这种方法称为"钙基固硫"，是一种有效的除硫方法。

[板]三、SO2和CO2的性质比较：

SO2 CO2 色、味、态 无色、有刺激性气味的气体 无色、无味的气体 酸 性 SO2 + H2O H2SO3

H2SO3 H + + HSO3－（石蕊变红）

SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓ + H2O H2O + CO2 H2CO3

H2O + CO2 H + + HCO3－（石蕊变红）

CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3 （NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2↑） 　还原性：

　*氧化性：

　漂白性：

　*制 法： SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4

SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O

品红褪色。

Na2SO3 + H2SO4 == H2SO3 + Na2SO4

H2O+SO2 /

CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2

H2O + CO2↑ [板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较

品红试液 作用原理 能否复原 其它有色物质 SO2 褪色 化合 能 具有选择性 Cl2 褪色 氧化 不能 具有选择性 活性炭 褪色 吸附 不能 不具有选择性 [注意] 所谓"选择性"就是说某种漂白剂并不能将所有有色物质的颜色都褪去，也有可能出现有色物质在漂白过程中只是颜色发生改变，这与有色物质的结构有关。相对地说，Cl2的适用范围较SO2为宽一些。

【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是否能说明SO2具有漂白性?

例1 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。