课题：第三节：氧化还原反应 课时：第二课时

【学习目标】

1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；

2.知道常见的氧化剂与还原剂；

3.理解氧化性与还原性的概念；

【学习重点和难点】

重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律

难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】

理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律

【具体学习任务】

一．氧化剂和还原剂

1．氧化剂：是指 得到 电子（或电子对 偏向 ）的物质，具有 氧化性 ，在反应中元素化合价 降低 ，本身被 还原 ，发生 还原 反应，得到 还原产物 。

还原剂：是指 失去 电子（或电子对 偏离 ）的物质，具有 还原性 ，在反应中元素化合价 升高 ，本身被 氧化 ，发生 氧化 反应，得到 氧化产物 。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图

2.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；

二．氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法：（特征：谁变谁）

步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素

　　　②.线上标明电子的"得"及"失"以及得失电子的数目

注：a.电子得失的总数相等