课题：第二节：离子反应 课时：第一课时

【学习目标】

1.电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐

2.通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力

【学习重点和难点】

重点：电解质、电离以及电离方程式的书写

难点:电离方程式的书写

【基础知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有____①②④⑤⑦⑨ ___。

一.电解质、非电解质

1.电解质：　　　　水溶液　　或　熔融状态　能导电的　化合物　叫电解质。

2.非电解质：无论　水溶液 　还是　熔融状态 均不导电的　化合物　为非电解质。

概念理解：⑴从物质类别方面讲，电解质和非电解质都属于化合物，化合物又属于纯净物，因此单质和混合物都不属于电解质也不属于非电解质；在化合物中，酸、碱、盐、水以及氧化钠、氧化钙等金属氧化物都是电解质；（2）从导电性方面说，能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定导电，只有溶于水或呈熔融状态的条件下电解质才能够导电；

思考：⑴二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么二氧化碳是电解质吗？

⑵能导电的物质一定是电解质吗 不一定 能导电的化合物一定是电解质吗 一定

电解质一定能导电吗 不一定

⑶硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水，它们是电解质吗

突破：电解质与非电解质的区别

电解质 　非电解质 相同点 都为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离产生离子 在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离产生离子 所含物质类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非金属氧化物、非酸性气态氢化物

部分有机物 练习：下列常见物质中 ①H2O ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨 ⑨硝酸钾溶液 ⑩熔融硫酸镁，属于电解质的是_①②③⑤⑦⑩______属于非电解质的是_ ④⑥____能导电的物质是 ⑨⑩ （填序号）