第四节　原子的能级结构

　　[学习目标]　1.了解能级、基态和激发态的概念.2.理解原子发射和吸收光子的能量与能级差的关系．(重点)3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱．(难点)4.知道氢原子的能级图．(重点)

　　一、能级结构猜想

　　1．猜想：氢气在放电过程中，氢原子的能量也在减少．如果能量是连续减少的，那么形成的光谱必定是连续谱，但是氢原子光谱是分立的，因此我们猜想原子内部的能量也是不连续的．

　　2．能级：原子内部不连续的能量称为原子的能级．

　　3．跃迁：原子从一个能级变化到另一个能级的过程叫作跃迁．

　　4．光子频率与能级差

　　关系式：hν＝Em－En.

　　二、氢原子的能级　玻尔理论

　　1．玻尔氢原子能级公式En＝－，(n＝1,2,3...)．n被称为能量量子数．

　　2．基态

　　(1)定义：在正常状态下，氢原子处于最低的能级E1(n＝1)，这个最低能级对应的状态称为基态．

　　(2)基态能量：E1＝－13.6_eV.

　　3．激发态：当电子受到外界激发时，可从基态跃迁到较高的能级E2，E3...上，这些能级对应的状态称为激发态．

　　4．玻尔理论的两条基本假设

　　(1)定态假设．原子系统中存在具有确定能量的定态，原子处于定态时，电子绕核运动不辐射也不吸收能量．

(2)跃迁假设．原子系统从一个定态跃迁到另一个定态，伴随着光子的发