第二节　化学反应的限度

第1课时　化学平衡常数

【学习目标】

1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。

2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。

一　化学平衡常数的概念及其表达式

【新知导学】

1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，在298K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。

(1)请根据表中已知数据填写空格：

初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 平衡浓度关系 c0(NO2) c0(N2O4) [NO2] [N2O4] 2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2

(2)化学平衡常数

①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_______________________的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。

②表达式：对于一般的可逆反应，aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝________________。

2．下表为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：

T/K 373 473 573 673 773 K /mol－2·L2 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103

由上表数据分析可知：

(1)温度升高，K值减小，则正反应为________(填"吸热"或"放热"，下同)反应。

(2)温度升高，K值增大，则正反应为________反应。

【归纳总结】

1.化学平衡常数表达式的书写