第2节　化学反应的限度

第1课时　化学平衡常数

[核心素养发展目标]　1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念、影响因素及其应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。

一、化学平衡常数的概念及其表达式

1．化学平衡状态时的浓度数据分析

(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g)。在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：

起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) [NO2] [N2O4] 2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102 0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.53×10－2 1.62 1.71×102 0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.89 1.70×102

(2)根据上表数据，判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

①一定温度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等(×)

②一定温度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等(×)

③一定温度下，平衡时近似相等(√)

2．化学平衡常数的概念与表达式

(1)概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。

(2)表达式

对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K