由上表数据分析可知：

(1)放热反应，温度升高，K值减小；

(2)吸热反应，温度升高，K值增大。

平衡常数应用中的注意事项

(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂无关。

(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作"1"而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数变为倒数。若同一反应方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。

例1　对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

答案　B

解析　固体反应物或生成物，其浓度可看作1，在平衡常数表达式中不写，故A项错误，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数一定改变，故C、D项错误。

考点　化学平衡常数的概念及其应用

题点　化学平衡常数表达形式及影响因素

思维启迪

对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2　在25 ℃时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

物　质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2

则25 ℃时，反应X＋3Y2Z，其平衡常数的值为(　　)

A．500 B．600 C．1 200 D．1 600