第3节　化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

　　学习目标：1.了解化学反应速率的概念。2.掌握化学反应速率的定量表示方法。(重点)3.能用化学反应速率的有关知识比较反应的快慢。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．化学反应的历程

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应叫基元反应。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。

　　(2)反应历程

　　①含义：基元反应构成的反应序列。

　　②特点。

　　a．反应不同，反应历程不同。

　　b．同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。

　　③决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。

　　④作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。

　　微点拨：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。

　　2．化学反应速率

　　(1)表示方法

　　对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

　　(2)数学表达式及单位

　　v＝，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

　　(3)特点

　　①同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

②各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的系数之比。