第4课时　浓度、压强对化学平衡的影响

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒·夏特列原理)。

一、浓度对化学平衡的影响

1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响

按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：

原理 Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6) 实验(1)步骤 现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验(2)步骤 试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，[Fe(SCN)n]3－n的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动

2.浓度对化学平衡移动影响的解释

浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向