像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。

(3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。

例2　某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法不正确的是(　　)

A．增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大

B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡

C．及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率

D．升高温度可使该反应的平衡常数减小

答案　B

解析　增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A项正确；任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为1∶3，B项错误；分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C项正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D项正确。

考点　浓度对化学平衡移动的影响

题点　浓度对化学平衡移动规律的应用

规律总结

(1)增大一种反应物浓度，该反应物的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率增大。工业生产通常采用增大廉价反应物的浓度来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

(2)可以通过分离出生成物，降低生成物浓度，从而提高反应物的转化率。

二、压强对化学平衡的影响

1．实验探究压强对化学平衡移动的影响

按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)　Δνg>0 实验操作 三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭 将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大) 将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)