第3节　化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

[核心素养发展目标]　1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.模型认知：构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型，熟练掌握其计算方法。

一、化学反应速率及其表示方法

1．化学反应速率的概念及其数学表达式

(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)数学表达式为：v＝或v＝。

(3)常用单位为mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1、mol·L－1·s－1。

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系

在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，发生反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：

有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化/mol·L－1 0.4 0.2 0.4 化学反应速率/mol·L－1·s－1 0.08 0.04 0.08 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2

分析上表可知

(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的