第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）

【学习目标】 了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向

【重点难点】 学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。

　　【课前预习】

　　一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？

　　1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因

　　生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________________________________。尽管生成物的溶解度很小，但______ ______。

　　2．溶解平衡的建立

　　以AgCl溶解为例：

　　从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， ______________________；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，________________________________________________________________。

　　溶解平衡：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为____________________________。由于沉淀、溶解之间的这种_______ _平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应_____ ___进行到底。

　　3．生成难溶电解质的离子反应的限度

　　不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于___ _____ g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

　　化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__ ______ mol·L－1时，沉淀就达完全。

　　二、溶度积

　　1．表达式 对于下列沉淀溶解平衡：

　　MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝_______________ _________________。

　　2．意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的_____ _______。

　　3．规则

　　通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--浓度商Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

　　Qc>Ksp，溶液_____ _______，有沉淀析出；

　　Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

　　Qc