2018-2019学年人教版必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第2课时学案
2018-2019学年人教版必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第2课时学案第1页

课时2 乙酸

  学习目标:1.了解乙酸的物理性质和用途。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。(重点)3.掌握酯化反应的原理和实质,明确酯化反应实验的注意事项。(难点)4.从官能团角度,了解多官能团有机物的性质。(重点)

  [自 主 预 习·探 新 知]

  1.乙酸的组成与结构

  

  2.乙酸的物理性质

俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 沸点 醋酸 无色 液体 强烈

刺激性 易溶于

水和乙醇 易挥发 16.6℃ 117.9℃   【提醒】 无水乙酸又称冰醋酸,温度较低时,无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时,取用时,可将试剂瓶用手或热毛巾捂热,也可放在温水浴中温热,待冰醋酸熔化后,倒出即可。

  3.乙酸的化学性质

  (1)弱酸性

  乙酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,其酸性比H2CO3强,具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色;与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式:

  ①与Zn反应:2CH3COOH+Zn―→(CH3COO)2Zn+H2↑。

  ②与NaOH反应:CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O。

  ③与CaCO3反应:CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

  ④与CuO反应:CuO+2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu+H2O。

[实验] 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验