第2课时　弱电解质的电离平衡

课程目标 核心素养建构 1.掌握弱电解质的电离平衡。

2.了解影响电离平衡的因素。

3.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。

4.了解电离常数的意义。

[知 识 梳 理]

一、弱电解质的电离平衡

1.弱电解质的电离平衡的建立

在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

2.弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化

以CH3COOH为例，可表示如下：

　　　类别

项目　　　 c(CH3COO－) c(H＋) c(CH3COOH) 初溶于水时 接近于0 接近于0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 二、电离常数

1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子的浓度幂的比值是一个常数。

2.表达式：对于HAH＋＋A－，K＝。