第2课时　元素的电负性及其变化规律

　　[学习目标定位]　1.知道电负性的概念及电负性的周期性变化。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。

　　一　电负性及其变化规律

　　1．电负性的概念

　　(1)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个相对值，没有单位。

　　(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，不易失去电子，形成阴离子的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不易接受电子，容易失去电子，形成阳离子的倾向大。

　　2．电负性的变化规律

　　观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：

　　(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

　　(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。

　　(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

　　(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。

　　(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。

　　[归纳总结]

　　1．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。

　　2．电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现周期性的变化。

　　[活学活用]

　　1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

　　A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

　　B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

　　C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

　　D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

　　答案　D

解析　主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O