第3节元素周期表的应用

　　第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

　　 [课标要求]

　　1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。

　　2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。

　　3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。

　　4．初步学会运用元素周期表。

　　,

　　　　同周期元素，随着核电荷数的递增顺序：

　　　　(1)原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

　　　　(2)元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

　　　　(3)气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

　　　　(4)阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

　　1．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究

实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与水反应 Na＋H2O 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 失电子能力：Na>Mg Mg＋H2O 加热反应缓慢，酚酞变浅红色