气态氢

化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 不稳定 不稳定 较稳定 稳定

逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物 化学式 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 不溶性弱酸 中强酸 强酸 比H2SO4酸性强

由弱到强 结论 Si　P　S　Cl得电子能力逐渐增强 　　

　　1．非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定？

　　提示：不对。非金属元素单质与H2反应的条件越易，生成相应的氢化物才越稳定。

　　2．由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，可推断S的非金属性大于Cl的非金属性？

　　提示：不对。因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断两者的非金属性强弱。

　　元素原子得电子能力(即非金属性)强弱的判断依据

　　(1)单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。

　　(2)气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物的还原性越弱，元素非金属性越强。

　　(3)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。

　　(4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属单质对应的非金属元素的非金属性较弱。

　　(5)元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的非金属性就越弱。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)PH3的稳定性比SiH4强(√)

　　(2)第3周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强(×)

　　(3)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4(√)

　　(4)同周期元素X、Y，若半径：X>Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY(×)

2．下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是(　　)