课堂探究

　　探究一 酸雨的成因、危害及防治

　　·问题导引·

　　酸雨是如何形成的？

　　提示：正常雨水的pH约为5.6，这是由于溶解了CO2的缘故。酸雨的pH＜5.6，其主要原因是工业生产中排放的SO2、NO2溶解于水生成了H2SO3、H2SO4、HNO3所致。

　　·名师精讲·

　　1．酸雨的成因

　　正常雨水并不是中性水，而是偏酸性，原因是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而来。

　　(1)硫酸型酸雨。

　　SO2＋H2OH2SO3

　　2H2SO3＋O22H2SO4

　　或者写为：

　　2SO2＋O22SO3

　　SO3＋H2O===H2SO4

　　(2)硝酸型酸雨。

　　2NO＋O2===2NO2

　　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　2．酸雨的危害

　　酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，例如：

　　(1)酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。

　　(2)酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠。

　　(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡。

　　(4)酸雨对人、畜的健康也有直接影响，酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这种水会危害人、畜健康。

　　(5)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物，以及电信电缆等的腐蚀。

　　3．酸雨的防治

　　首先，要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。

　　其次，要利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以减少二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。

　　此外，还需要提高全民的环境保护意识，加强国际合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。

　　【例题1】 某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：

时间 开始 8 h 16 h 24 h 32 h 40 h 48 h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 　　请依据上述材料，回答下列有关问题：

　　(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中________气体增多，与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)酸雨对植物的影响表现在：

①________________________________________________________________________。