第一章　原子结构与性质

第一节　原子结构

　　一、原子的诞生

　　2个小时后诞生原子核的熔合反应

　　二、宇宙的组成与各元素的含量

　　三、元素的分类

　　 非金属元素：22种（包括稀有气体）

　　元素

　　　　　　金属元素：绝大多数

　　四、能级与能层

　　1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数

　　2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数

电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 4s,4p,4d,4f 16 32 n － n2 2n2 　　五、核外电子进入轨道的顺序

　　按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p......

　　因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。

　　六、能量最低原理的简述

　　在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理

能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。