第二章　分子结构与性质

　　　　　　　　第一节　共价键

一、 离子化合物与共价化合物的区别

离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子

键与共价键 共价键 概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对

形成的化合物 达到稳定结

构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子

对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属 表示方法 电子式：(以NaCl为例)

离子化合物的结构：

Na＋[]－

NaCl的形成过程：

Na―→

Na＋[]－ 以HCl为例：

结构式：H-Cl

电子式：H

HCl的形成过程：

H―→

H 二、共价键的本质、分类、特征、形成条件

1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。

2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法

　　键型项目　　 σ键 π键 成键方向 沿轴方向"头碰头" 平行或"肩并肩" 电子云形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 σ键强度大，

不易断裂 π键强度较小，

容易断裂 成键判

断规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键

3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。

4．形成共价键的条件

同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

三．键参数的应用

1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。

2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固