1．已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿课本中图2－1、图2－2、图2－3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

提示

2．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：

提示

原子 Na　　Cl H　　Cl C　　O 电负性 0.9　　3.0 2.1　　3.0 2.5　　3.5 电负性之差

(绝对值) 2.1 0.9 1.0 结论：当原子的电负性相关很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

提示　乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。

1．试利用课本中表2－1的数据进行计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

提示　对于H2＋Cl2===2HCl　ΔH＝436.0kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8kJ·mol－1＝－184.9kJ·mol－1。

对于H2＋Br2===2HBr　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝ －102.3kJ·mol－1。

由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量高，即生成的HBr分子中H-Br键的键能比HCl分子中H-Cl键的键能小，说明打开H-Br比H-Cl键容易，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质。

2．N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？

提示　由表中键能数值可知：H-F>H-O>H-N，而键长H-FH2O>NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

提示　一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。