第2节 化学计量在实验中的应用--气体摩尔体积

1、气体摩尔体积的计算。

　　2、阿伏加德定律及应用

一、气体摩尔体积

　　1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1） （2） （3）

　　2、1mol固体或液体的体积不同的原因：

　　3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的 倍左右。因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。数学表达式：V_m=V/n。

　　通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。

　　在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。

　　4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：

　　（1）四要素：

　　（2）"约"字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体 的体积正好为22.4L。

　　（3）适用对象：（1） （2）

二、阿伏加德罗定律

由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。