章节 第一章 课时 第1课时 备课人 亢露平 二次备课人 亢露平 课题名称 气体摩尔体积 三维目标 1、了解影响物质体积的主要因素。

2、了解气体摩尔体积概念。

3、掌握气体摩尔体积的有关计算 重点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算 难点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算 导入示标 【回顾】学生默写上节课所学习的公式

【教师】目前，我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量联系起来的公式。然而，在我们日常生活中，气体物质，测量体积更方便，所以对于气体往往测量气体体积，那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢？ 目标三导 学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？

导学:请同学们阅读课本13页科学探究

【教师】初中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧气，你们还能记得起来它们的体积比是多少吗？

【学生】氢气与氧气的体积比为2:1

【提问】它们的物质的量之比是多少呢？

导做：阅读13页科学探究的表格，并完成，大胆的说出你的发现。

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【补充】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积之比等于物质的量之比。换句话说，在相同温度和压强下，1moL氢气和氧气的体积相同，这是我们通过实验和相应的计算观察出来的，这个结论可靠吗？

【学生】不可靠

【教师】请同学们看到14页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别计算出它们1moL时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？

【学生】在标准状况下，1moL氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。

【提问】你们是否会认为1moL任何物质，它们的体积都相等呢？

【教师】下面就请同学们计算1moL固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？

【学生】在相同条件下，1moL固体或者液体的体积是完全不一样的。

【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面5段内容。

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

导思：（学生总结）

1、物质的量与气体提及的关系

在相同的温度和压强下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。

2、决定物质体积大小的主要因素：

①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离

3、决定相同物质的量的固、液体积的主要因素：粒子的大小

4、决定相同物质的量的气体体积的主要因素：粒子间的平均距离

5、影响气体体积的外界因素：温度和压强。

应用：

【过渡】通过前面的学习，我们知道了，我们是通过n＝公式，NA将物质的量与微粒的数目联系起来的；通过公式M=，M将物质的量与质量联系起来；如此的推测，要将物质的量与气体体积联系起来，我们需要知道1moL气体体积是多少？这就是我们接下来要学习的气体摩尔体积。

学做思二：什么是气体摩尔体积？

导学：请同学们阅读14页，找出气体摩尔体积的概念，并思考以下问题：

1、气体摩尔体积的符号是什么，单位是什么，它的对象是什么？

2、气体摩尔体积的含义是什么？

3、在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值吗？

导做：

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【设想】对于第3个问题，学生有点疑惑，教师可以通过提醒学生前面所学知识，学生定能知道， 在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值。

【追问】这个定值是多少呢？在我们书上14页，给了我们两个条件下的数值。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/moL。这个条件下的气体摩尔体积在计算中用的最多，这是需要大家记忆的。

【追问】为什么在25℃,101KPa的条件下，气体摩尔体积要大些呢？

【学生】在25℃时，温度较高，分子间的平均距离要大些，气体摩尔体积就要大些。

【总结】影响气体体积的主要因素是温度和压强，不同的温度和压强，气体的体积是不一样的。气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，它在一定温度和压强下，才是一个定值。

【过渡】现在理解了气体摩尔体积的概念，我们知道气体摩尔体积就是将物质的量与气体体积联系起来。

【例题】在标准状况下，4.48L的氢气有多少摩？

【学生】学生练习

【教师】在运用这个公式的时候要注意几点：

①公式只适合气体物质的计算（因气体摩尔体积的对象只能是气体）

在标准状况下，该物质是不是气体。

②在运用这个公式是，看题目中有没有标准状况。

特别说明：在标准状况下， 1moL气体的体积约为22.4L，这里的"气体"可以是单一的气体，也可以是混合气体。

导思：

1、气体摩尔体积：1moL气体所占有的体积

2、符号：Vm 单位：L/moL 对象：气体

3、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/moL。

应用：

1、判断正误

①标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)

②1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件--标况)

③标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)

④22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

⑤任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，在标况下)

⑥只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)

2、简单计算

标准状况下,2 mol O2 的体积是　　　;标准状况下,224 mL N2的物质的量是　　　　　;标准状况下,11.2 L O2的质量是　　　　;

学做思三：如何利用公式有关物质的量的公式进行计算？

导学： 请同学们思考一下3个例题：

例1.标准状况下，32g甲烷所占的体积为多少？

例2.标准状况下，11.2L的氨气中含有 个H原子， 个N，

与标准状况下 L H2S含有相同数目的H原子。

例3. 0. 1 mol R错误！未找到引用源。的质量是6.0 g,则R元素的相对原子质量是　　　　

导做：请同学们仔细阅读3例题，学生可以尝试着做。

【教师】你们发现了什么？

【学生】用单一的物质的量的公式是无法解答的，至少要用两个有关物质的量的公式。

【教师】在考察物质的量的相关计算的时候，经常是三个公式都会应用到。那么，怎么应用呢？先看例1，已知甲烷的质量，要求其体积，明显在公式看来，物质的量就是他们的桥梁，我们可以先求物质的量，再将物质的量转化为体积。同样例2也是一样的，知道体积求原子个数，要将其体积转化为物质的量，再进一步求解。下面就请同学们完成3个例题。

【学生】将学生的完成成果进行展示。

【教师】给予一定的鼓励和评价

导思：

【总结】对于物质的量的有关计算，先要将其已知条件转化为物质的量，再转化为所求的量。