化学 学科

授课时间： 年 月 日 备课人： 课 题 课 时 共 3 课时 本节第 1 课时 选用教材 人教 知识模块 选4 课 型 复习 高考目标 考纲 了解难溶电解质溶解平衡本质 考点 　结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化 重 点 结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化 难 点 多种离子共存时沉淀问题 教学方法

及课前准备 电教 教学流程 多媒体辅助教学内容 　　一、引入：

　　（学生课前思考）侯氏制碱法原理。

其化学方程式可以归纳为以下三步反应。

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）

加热

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

　　二、考情分析。

　　沉淀的溶解平衡，属于化学平衡，是化学平衡原理在具体问题中的应用，高考中常以溶解平衡问题作为载体考查化学平衡原理，如平衡的建立、影响平衡的因素等。因而在解决这类题目时既要依托化学平衡原理，又要结合溶解平衡的特性，做到"共性与个性的统一"。

　　三、重要概念。

　　1、沉淀溶解平衡

　　（1）存在条件---- ---提问

　　一定温度下、饱和溶液中

　　（2）平衡本质

　　溶解速率等于结晶速率

　　（3）影响因素

　　内因：自身的性质。

　　外因：温度、浓度、同离子、与溶解生成的离子反应（提问具体影响以AgCl为例）。

例1、（2013·北京理综·10）实验：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶

(学生分析实验过程)

【答案】B

【解析】

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。

　　2、溶度积

　　（1）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂乘积。

　　（2）公式：对于物质

，

=

学生思考：读右图，分析各点含义。

　　（3）影响因素------温度

　　（4）与离子积Qc关系

练习1、（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。

A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)＜c(CO32－)。

　　四、应用

　　1、沉淀的生成-----使Qc＞Ksp。

例2、（2013·新课标卷I·11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-

学生计算（银离子沉淀的最小浓度）

【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。

【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5 可知y

【答案】C

　　2、沉淀的转化------离子浓度变得更小。

思考：向AgNO3中依次滴加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液后现象及原因。

　　练习2、

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

　　模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 　　Na+ 　　Mg2+ 　　Ca2+ 　　Cl- 　　HCO3- 　　 　　0.439 　　0.050 　　0.011 　　0.560 　　0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：

实验过程中，假设溶液体积不变

Kkp,CaCo3=4．9610-6 Kkp,MgCO3=6．8210-6

Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9 Kkp,Mg（OH）2=5．6110-11

下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物。

总结：读懂Ksp曲线----看 ；

分析沉淀生成历程，沉淀变化趋势是 。

作业：练习册【练习点点清】

反思：