2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 学案(3)
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  第四节 难溶电解质的溶解平衡

  第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

   1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积及其应用。

   难溶电解质的溶解平衡

  

  

  1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但并不是绝对不溶。

  2.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系

  不同的固体物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。在25 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:

  

  下列物质,属于易溶物质的是①②③,属于微溶物质的是④⑤⑥,属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

  ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④MgCO3 ⑤CaSO4

  ⑥Ca(OH)2 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Mg(OH)2

  3.沉淀溶解平衡

  (1)概念:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡状态。

  (2)实例:AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)。

  由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。

  (3)特征

  

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)难溶电解质的溶解度为0。(  )

  (2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后,溶液中不存在Ag+和Cl-。(  )

(3)对于"BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)",说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离