2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(3)
2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(3)第1页

  第2课时 沉淀反应的应用

   

   沉淀的生成和溶解

  

  

  1.沉淀的生成

  (1)沉淀生成的应用

  在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

  (2)沉淀的方法

  ①调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH。

  ②加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子,如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下:Cu2++S2-===CuS↓,Cu2++H2S===CuS↓+2H+;Hg2++S2-===HgS↓,Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

  ③同离子效应法:增大溶解平衡中离子浓度,使平衡向沉淀生成的方向移动。

  2.沉淀的溶解

  (1)沉淀溶解的原理

  根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。

  (2)溶解沉淀的试剂类型

  ①主要类型:用强酸溶解。例如:溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。

  ②用某些盐溶液溶解。例如:Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学方程式为Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O。

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)沉淀溶液中的Ba2+,加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。(  )

  (2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。(  )

  (3)除去MgCl2溶液中的Fe2+,先加入双氧水,再加入MgO即可。(  )

  (4)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(  )

  (5)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好。(  )

答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×