2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(3)
2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(3)第2页

  2.(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14   由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是(  )

  A.硫化物       

  B.硫酸盐

  C.碳酸盐

  D.以上沉淀剂均可

  解析:选A。产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行的越完全。

  

  

  1.选用合适的沉淀剂

  在选择时应注意以下两点:①要使生成沉淀的反应能够发生;②希望沉淀生成的反应进行的越完全越好,因此沉淀剂要过量。

  2.不同沉淀方法的应用

  (1)直接沉淀法:通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。

  (2)分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。

  (3)共沉淀法:向溶液中加入沉淀剂,除去溶液中性质相似的离子。

  (4)氧化还原法:改变溶液中离子的存在形式,促使其转化为更难溶的电解质便于分离除去。

  3.沉淀溶解常用的方法

  (1)酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。

  (2)盐溶解法:如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。

  (3)生成配合物法:如AgCl可溶于氨水。

  (4)氧化还原法:如CuS、HgS等可溶于HNO3中。

  

   已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(  )

  A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

  B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

  C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能产生MgF2沉淀