2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案(3)
2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案(3)第1页

  第四节难溶电解质的溶解平衡

  

  

1.沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。

2.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

3.溶度积"三要素":

(1)含义:难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积;

(2)影响因素:Ksp只与温度有关;

(3)意义:Ksp反映难溶电解质的溶解能力,相同类型的难溶电解

质,Ksp越小,溶解能力越小。

4.溶度积规则:

(1)当Qc>Ksp,有沉淀析出。

(2)当Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态。

(3)当Qc

  

  

  

  

  

  

  

  1.什么是饱和溶液和溶解度?

  提示:一定温度下,在一定量溶剂里,溶质不能再继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

  2.电解质的溶解性与溶解度是什么关系?

  提示:

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1 g~10 g 0.01 g~1 g <0.01 g   3.化学平衡的特征有哪些?

  提示:(1)逆:可逆过程。(2)等:v正=v逆。(3)动:动态平衡。(4)定:平衡后各组分的浓度不再改变。(5)变:当外界条件改变时,化学平衡会发生移动。

  

沉淀溶解平衡   [新知探究]

  探究1 难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?

提示:习惯上,将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度