高二化学选修四 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（一）

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Ⅰ 学习目标及重难点：

序号 目标内容 好 中 差 自我分析 1 初步认识沉淀的生成、溶解和转化 2 认识溶度积常数Ksp 3 【学习重难点：】1、2 Ⅱ 学习过程及内容：

【学习指导部分--预习﹒交流】课堂小测

1. 关于NaClO溶液中各种离子浓度的关系，正确的是

A. c（Na+）﹥c（ClO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）

B. c（Na+）﹥c（ClO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

C. c（H+）﹥c（OH-）﹥c（ClO-）﹥c（Na+）

D. c（Na+）+ c（H+）= c（ClO-）+c（OH-）

2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

A.含有大量Al3+ 的溶液 Na+ 、NH4+、SO42─、Cl─

B.C(H+) = 1×10─13 mol•L─1的溶液 Na+ 、Ca2+ 、SO42─、CO32─

C.含有大量Fe3+的 溶液 Na+ 、Mg2+ 、 NO3─ 、SCN─

D.含有大量 NO3─的 溶液 H+ 、 Fe2+ 、SO42─、Cl─

【课堂活动部分--新知﹒探究】

任务一：认识沉淀的生成、溶解和转化

【活动1】观察实验3-3、3-4、3-5，记录实验现象：

实验3-4

实验步骤 　　NaCl和AgNO3

　　溶液混合 　　向所得固液

　　混合物中KI溶液 　　向新得固液

　　混合物中Na2S溶液 实验现象 　　

　　 　　 　　 实验结论 　　

　　 实验3-5

实验步骤 　　向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 　　向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 　　静置